 09.이온화(전해질,비전해질)](https://i.ytimg.com/vi/he-qrOCbTH8/hqdefault.jpg)
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주요 차이점
강한 전해질은 물에서 완전히 이온화되고 우수한 전기 전도체이며, 약한 전해질은 물에서 부분적으로 이온화되며 전기 전도체가 좋지 않습니다.
비교 차트
| 기초 | 강력한 전해질 | 약한 전해질 |
| 정의 | 용액으로 완전히 또는 부분적으로 이온화되는 특성을 갖는 용질. | 용액에 부분적으로 용해되도록 선택할 수있는 용질. |
| 백분율 | 보통 혼합의 구형 100 %를 수용합니다. | 일반적으로 혼합의 구형 1-10 %를 수용합니다. |
| 분리 | 해리 과정은 이온으로 인해 응답 전반에 걸쳐 전류가 잘 전달되며이 사실 때문에 빠른 처리에 도움이됩니다. | 여기에 적절한 이온이 더 큰 전도도를 가지기 때문에 해리 과정은 빠른 속도로 발생하지 않지만, 전해질이 약한 전해질에는 적용 할 수 없습니다. |
| 전도 | 그럼에도 불구하고 전도 기술은 속도를 향상시킬 것입니다. | 도관 기술은 무한 상태에 상당히 가까운 빠른 가치로 증가합니다. |
강한 전해질은 무엇입니까?
전해질은 수용액에 포함 된 물질로 전기가 통과 할 수 있으며 전도시 이온으로 분해됩니다. 강한 전해질은 전류가 통과 할 때 수용액에서 완전히 이온화되고 해리되는 물질입니다. 강력한 전해질은 우수한 전기 전도체입니다. 이전에, 강한 전해질은 수용액에 존재하고 전기를 전도하는 화학 물질로 간주되었다. 용액의 이온 특성에 대한 이해가 높아짐에 따라 그 정의는 현재의 것으로 대체되었습니다. 강한 전해질의 농축 용액은 동일한 온도에서 순수한 물보다 증기압이 낮습니다. 강한 전해질은 갈바니 전지에서 더 큰 전압을 생성합니다. 강 전해질은 강산, 강염기 및 약산 또는 약염기가 아닌 가용성 이온 성 염이다. 그룹 1 (알칼리 금속) 및 그룹 2 (알칼리 토금속)의 수산화물은 강염기이므로 강한 전해질입니다. 대부분의 염은 강력한 전해질입니다. 강산의 예는 과염소산, 수산, 브롬화 수소산, 염산, 황산, 질산, 염소산,과 브롬 산, 브롬 산,과 요오드 산, 트리플 산 및 매직 산이다. 강한 저음의 예는 수산화 리튬, 수산화 나트륨, 수산화 칼륨, 수산화 루비듐, 수산화칼슘, 아미드, 수소화 나트륨 및 수산화 바륨이다. 강염의 예는 염화나트륨, 질산 칼륨, 아세트산 나트륨 및 염화 마그네슘이다.
약한 전해질은 무엇입니까?
약한 전해질은 수용액에서 이온화되지 않는 전해질이다. 용액은 전해질의 이온 및 분자 모두를 함유 할 것이다. 대부분의 산은 소수의 것을 제외하고 약한 전해질입니다. 물과 아세트산은 약한 전해질입니다. 물에 물질을 용해시키는 것이 전해질로서의 강도의 결정 요소는 아니다. 그것은 용해와 해리가 같은 현상이 아니라는 것을 의미합니다. 예를 들어 식초에서 발견되는 산인 아세트산은 물에 잘 녹습니다.그러나, 대부분의 아세트산 잔여 물은 에타 노 에이트 인 이온화 된 상태가 아니라 원래의 상태로 그대로 유지된다. 평형 반응이 이에 중요한 역할을합니다. 아세트산이 물에 용해되면 히드로 늄 이온과 에타 노 에이트로 이온화되지만 평형 위치는 왼쪽에 있습니다. 에타 노 에이트 및 하이드로 늄 이온이 형성 될 때를 의미하고; 그들은 신속하게 아세트산과 물로 돌아갑니다.
CH3COOH + H2오 ⇆ CH3구구– + H3영형+
소량의 에타 노 에이트는 아세트산을 강한 전해질보다는 약한 전해질로 만든다.
주요 차이점
- 약한 전해질은 물에서 약 1 % 내지 10 %의 부분적으로 이온화된다.
- 강한 전해질은 물에서 100 % 완전히 이온화됩니다.
- 강한 전해질은 중간 농도에서 완전히 분리됩니다.
- 약한 전해질은 중간 농도에서 완전히 분리되지 않습니다.
- 희석이 증가함에 따라 강한 전해질의 전도도가 증가하지만 어느 정도는 증가한다.
- 약한 전해질의 전도도는 희석, 특히 무한 희석에서 매우 빠르게 증가합니다.
- 강한 전해질은 적당한 농도에서 강한 이온 간 상호 작용을합니다.
- 약한 전해질은 더 많은 양으로도 강한 이온 상호 작용을 갖지 않습니다.
